中學生化學高分的關鍵祕笈 | 誠品線上

中學生化學高分的關鍵祕笈

內容簡介

內容簡介 由補教名師陳大為老師所領導的太陽教育團隊教師群陳大為老師、蘇仕老師、蘇傑老師等人精心著作。全書共分為「物質分類」、「原子家族」、「物質的面貌」、「電子跳跳跳」、「碳的進化」、「溶液，好容易」、「貝特力的一生」、「蓋斯的性質」、「科技終於人性」等九大章，以最精簡的用詞觀念，自國中課程內容觀點切入，高中課程內容做總結，完整說明中學化學課程的所有內容，並介紹獨門學習方式，國中學生看完這本書之後，會對高中課程產生高昂的興趣；而高中學生的讀者，則能將原本的學習斷層做好完整的修補，進而在未來大考奪得高分！

作者介紹

作者介紹 ■作者簡介陳大為縱橫補教界25年，歷任台北大集美、儒林、陳立、高國華、林冠傑、華興等各大補習班，每年教導上千位國、高中學生，為目前全台最受肯定的理化補教名師。上課風格節奏明快、幽默詼諧、課程重點針針見血，抓題精準，最擅長將課程重點彙整列表圖示，並以日常生活實例融入理化課程中，深受學生好評。曾任中國時報「97國中基測完全攻略密笈」乙書、「國三第八節」專欄理化科作者，現任太陽教育團隊執行長。著有「你也可以是理化達人」乙書、「國中理化一點都不難」、「圖解國中基測理化」、「大學學測必考的22個化學題型」等工具書、「國中理化TOP講義」、「國高中理化太陽講義」進度與總複習系列等。蘇仕太陽教育團國中理化老師、高中物化老師 蘇仕老師首重科學的源頭，利用詼諧有趣的譬喻，將理論輕易的記憶。當你知道了科學的源頭，才能輕鬆地將理論推廣及活用。就不需要使用華麗且不知原因的「速解法」。各位你知道科學最初的根源嗎?如果你到現在還不清楚。有一句話送給你「科技始終來自於人性」科學是因為人的需要，要了解科學就從生活周遭找起。因此蘇仕老師也強調生活的應用課堂中，述說「生活中的理化」、手做「生活中的理化」、應用「生活中的理化」。讓你可以 「聽中學」 「做中學」 「學中做」你就可以 「了解」 「使用」 「賺錢」最後蘇仕老師特色就是身材有如東坡肉般的渾圓；風格有如蘇東坡般的風趣；要讓你舒適的學理化、輕鬆得高分。讓我們一起為未來而努力吧！同學們！蘇傑太陽教育團隊自然組-- 國中理化、高中化學 專任教師 現今的教育問題一變再變，唯獨 蘇傑老師 教學理念不會改變 12年國教，國高中一貫的學習，對於擅長國中理化、高中化學的蘇傑老師絕對能夠穩扎穩打，將國高中的""自然科""內容以 ""輕鬆""的傳達模式、""豐富""的課程內容 呈現給各位莘莘學子們，創造雙贏的機會。蘇傑老師要給你(妳)們的是一個 ""生活理化、觀念化學""的一種信念， 不要害怕學不會，因為你進入了太陽教育團隊；不要擔心聽不懂，因為你遇見了 蘇傑老師!!!著有「圖解國中基測理化」、「大學學測必考的22個化學題型」並校編「超可愛元素週期表」乙書等。經歷大集美文理補習班(太陽教育團隊總部) 萬勝文理補習班A+升學中心高國華文理補習班儒林補習班

產品目錄

產品目錄 緒論 物質分類 第一章 原子家族 第二章 物質的面貌 第三章 電子跳跳跳 第四章 碳的進化 第五章 溶液好容易 第六章 貝特力的一生 第七章 蓋斯的特質 第八章 科技終於人性 最終章 終極密技大公開

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試閱文字

內文 : .5 電子排列的模型
拉塞福認為，電子沿一定的「軌道」繞原子核作圓周運動，猶如行星
繞太陽運動一般，有一定的軌跡，後來發現核外電子極快，且電子運動空
間又那麼大，而無法斷定電子運行的軌跡。
西元1913 年丹麥科學家波耳（N.Bohr）探討氫原子的光譜，修正拉塞
福的原子模型：
1. 拉塞福的模型，電子因繞核做圓周運動，必輻射出電磁波，而使能
量漸減，電子逐漸接近原子核，最後電子必墜毀於原子核（存在的
時間為 2×10－11秒），此與原子的穩定存在不合。
2.拉塞福的原子模型無法解釋原子的光譜為明線光譜，而非連續光
譜。
因此波耳提出的理論：提出「定態」與「能階」的假設。
1.只要電子位於特定能量的軌道上，則電子不遵守古典電磁學，不會
輻射出能量而處於一種穩定的狀態。
2.氫原子的電子只能在距原子核一定距離的軌道（orbit）上做圓周運
動，電子在軌道運動時具有特定的能量，不同軌道的電子能量不
同，稱為能階（energy level）。軌道從原子核由內向外分別以 n＝
1、2、3、4…（或 K、L、M、N…層）來代表不同能階，n 愈大能
量愈高。
3.氫原子的電子位於最低能階（n＝1）時，稱為基態（ground state），
若吸收能量躍遷至較高能階（n＞1）時，稱為激發態（excited
state）。
4.當電子由較高能階降回較低能階時，會將兩能階的能量差以電磁波
的形式放出，ΔE ＝（高能階電子的能量） ― （低能階電子的能
量）＝ 放出光子的能量。
5.若外來能量恰等於原子中兩能階的能量差，則原子可吸收此能量，
電子由低能階躍遷至高能階。若外來能量不等於原子中任意兩能階
的能量差，則原子不吸收此能量。因此氫原子的光譜為線光譜，而
非連續光譜。
至於各殼層的電子排列規則為遵循八隅體的規則排列，在後面章節會
講述。
1.6 元素週期表
元素週期表的建立
1. 西元1829年德國德貝萊納（J.W.Döbereiner）發現性質相似的元素，中間
元素原子量約等於前後元素原子量的平均值，稱為三元素組（triads）。
例如：(1)Li、Na、K； (2) Cl、Br、I；(3) Ca、Sr、Ba；(4) S、Se、Te。
2. 西元1865年英國紐蘭茲（J.A.R.Newlands）發現元素類似性質具有週期循
環之關係，將已知元素按原子量排列，稱為八音律（law of octaves）。
3. 西元1869年俄國門得列夫（D.I.Mendeleev）發現元素的性質隨原子量的
增大而有週期性的變化。將當時已知的 63 種元素排列成週期表（periodic
table）。除把元素規則性的分類外，還預測新元素的存在，並修正已知
元素的原子量。
4. 西元1913年英國莫斯利（H.Moseley）用陰極射線撞擊金屬產生 X 射線頻
率與週期表中元素之順序有關，認為其順序與原子核內的正電荷多寡有關，即現在的原子序（atomic number）。
1.7 現行元素週期表
1. 現行週期表有七週期（period）、18 族（group），共 117 個元素。
2. 同行（族）元素，化學性質相似，同列（週期）元素性質變化大，但有
其規律性。
3. 近年來 IUPAC 建議將週期表由左至右分 1~18 族，不過 A、B 族的分法仍
相當普遍。
4. 週期表有一階梯狀粗線將元素分為金屬（metals）和非金屬（nonmetals）兩
類。其中還有類金屬（metalloid）。亦有兩性元素（amphoteric elements）。
5. 各族依其特性而另有別稱：
ⅠA 族除了 H 稱為鹼金屬（alkali metals）。
ⅡA 族稱為鹼土金屬（alkaline earth metals）。
ⅦA 族稱為鹵素（halogens）。
ⅧA 族稱為惰性氣體（noble gases）。

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